高中化学--化学平衡状态及计算(doc 14页)
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资料简介：
高中化学--化学平衡状态及计算内容提要：
例题1：将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡：反应为：N2 + 3H2 2NH3 下列哪一状态一定是平衡状态（ ）
A：N2 、 H2 、 NH3的总质量不随时间的延长而改变的状态
B：单位时间内有1molNH3分解的同时，有0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3的状态
C：H2和N2体积百分含量之比不随时间的延长而改变的状态
D：H2减少的速率等于NH3增加的速率的状态
解析：本题是对化学平衡状态实质的考查。A：由质量守恒定律可知，全部是气体参与的反应气体的总质量恒定，任何时候不随时间的延长而改变；B：重点强调0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3，实际为正反应生成1molNH3,同时已知又有1molNH3分解，即V正 = V逆 ，一定为平衡状态；C：N2和H2的初始体积比为1∶3，消耗的体积比也为1∶3，故不论平衡和不平衡状态两者的体积比不变；D：因V（H2）∶V（NH3）= 3∶2，当V（H2）=V（NH3）时，平衡向逆反应方向移动，不是平衡状态。故本题答案为B。
例题2：对于在SO2 + O2 2SO2的平衡体系中加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量---------（填“增加”、“减少”、“不变”）；其原因是---------------------。
解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡是动态平衡，在平衡体系中加入由18O构成的氧气时，即增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成更多含18O的SO3，与此同时，逆反应也在不断进行，含18O的SO3分解，达新的平衡时，SO2中18O的含量增加。故本题的答案为：增加；在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2。
方法精要：
1、要理解化学平衡状态涵义的四要点：（1）在一定条件下；（2）可逆反应中；（3）正反应速率和逆反应速率相等；（4）反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
2、要理解化学平衡状态的四特征：
（1）“动”：化学平衡是动态平衡，V正 = V逆 ≠0。平衡是有条件的、相对的，条件改变，平衡要发生移动。
（2）“等”：同一物质的V正 = V逆，这是反应达平衡的实质。
（3）“定”：平衡混合物中各组分的含量保持一定（注意：是保持“一定”，不是“相等”）。
（4）“一定条件下平衡的建立与反应途径无关”：对某一可逆反应，在建立平衡的条件相同时，不管通过什么途径（从正反应开始、从逆反应开始、从反应物和生成物共存的某一状态开始、或者是分次加入反应物等），只要投料时各组成成分的含量相同，总质量不变，最终都可达到相同的平衡状态。
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