化学平衡的移动--化学平衡常数讲义(doc 33页)
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第一部分:影响化学平衡的外界条件及
第二部分:化学反应进行的方向。
一、反应焓变与反应方向
二、反应条件对化学平衡的影响
三、反应速率与限度理论在化工生产上的应用
化学平衡的移动--化学平衡常数讲义内容提要:
反应熵变
(1)熵:描述大量粒子混乱度的物理量,符号为S,单位J•mol—1•K—1,熵值越大,体系的混乱度越大。
(2)化学反应的熵变(△S):反应产物的总熵与反应物总熵之差。
(3)反应熵变与反应方向的关系
①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。
②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
③个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J•mol—1•K—1,在点燃的条件下即可自发进行。
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