化学平衡基础知识讲义(ppt 76页)

资料简介：

化学平衡基础知识讲义目录：
第1节：化学反应体系的方向和限度
第2节：反应的标准吉布斯自由能和平衡常数
第3节：平衡常数的各种表示方法
第4节：平衡常数的实验测定
第5节：温度对标准平衡常数的影响
第6节：其它因素对理想气体化学平衡的影响
第7节：反应的耦合

 

化学平衡基础知识讲义内容提要：
偏摩尔量的定义：在温度、压力及除了组分B以外其余各组分的物质的量均不改变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB的变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
物理意义：在恒温恒压下，在无限大量该组成的混合物中加入单位物质的量的B（混合物的组成未变）引起体系广度量X的增量。或者在有限量的该组成的混合物中加入dnB的B（混合物的组成未变）引起体系广度量X的增加量dX折合成加入单位物质的量的B时的增量。
化学反应体系的方向和限度：
单向反应：所有反应可以向正向进行，也可以向逆向进行。当逆向反应的程度很小，可忽略不计，这种反应常称为单向反应
对峙反应：正向反应和逆相反应均有一定程度的进行
混合物的组成不随时间而改变 — 化学反应的限度
化学平衡是动态平衡，即，正向反应进行和逆相进行的速率相等
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