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氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题(ppt 68页)

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资料简介:

氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题内容提要:
问题探究
1.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质?写出实验操作步骤和有关的离子方程式。
解析:此题表面上看起来很简单,有的同学可能很快就能写出答案:加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明混入了NaCl杂质,白色沉淀消失,说明没有混入NaCl杂质。其实这答案错了,因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体配制成溶液,再做后续实验。
答案:取少量Na2CO3固体,加水溶解,配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原Na2CO3固体中混有NaCl;若没有沉淀,说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
CO2-3+Ba2+===BaCO3↓ Ag++Cl-===AgCl↓
或者取少量Na2CO3固体,加水溶解,制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原Na2CO3固体中有NaCl;若没有白色沉淀产生,说明原Na2CO3固体中没有NaCl。
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O Ag+Cl-===AgCl↓
提示:要排除其他离子的干扰,如CO2-3、PO3-4,但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。
一般先在被测液中加入稀硝酸酸化,以排除干扰离子。因为加入AgNO3溶液,Ag++Cl-===AgCl↓(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的,若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也会产生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸。2Ag++CO2-3===Ag2CO3↓,Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑.PO3-4也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的企业管理沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸。
若被检液中有SO2-4存在,由于SO2-4可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸,则在检验Cl-之前,需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2-4,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。
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