非金属单质的结构和性质(ppt 40页)
所属分类：能源化工
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资料简介：
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非金属单质的结构和性质目录：
1 非金属单质的结构和性质
2 分子型氢化物
3 含氧酸
4 非金属含氧酸盐的某些性质
5 P区元素的次级周期性
1 非金属单质的结构和性质
2 分子型氢化物
3 含氧酸
4 非金属含氧酸盐的某些性质
5 P区元素的次级周期性
非金属单质的结构和性质内容提要：
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤热条件下才与水蒸气反应；
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非金属元素主要发生歧化反应：
非、硼则从碱中置换出氢气：
非金属元素的含氧酸的酸根属于多原子的阴离子;
中心成键原子与氧原子之间有σ键和π键, π键类型因中心原子的电子构型不同而异;
第2周期的成酸元素没有d轨道，中心原子用sp2杂化轨道分别与3个氧原子形成健。这些键被由中心原子R的一个空2p轨道和氧原子形成的离域键。RO3n-离子都是46大键，为平面三角形(NO3-、CO32-)。
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