化学键与分子结构(ppt 129页)
所属分类：医疗知识
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资料简介：
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化学键与分子结构目录:
一 离子键的形成
二 离子键的特征
三 离子键的强度
四 离子晶体的特点
五 离子晶体的空间结构
六 相互极化
化学键与分子结构内容简介:
1 键能和晶格能
键能 （ 以 NaCl 为例 ） 1 mol 气态 NaCl 分子，离解成气体原子时，所吸收的能量，用 Ei 表示。
NaCl ( g ) = Na ( g ) + Cl ( g ) H = Ei
键能 Ei 越大，表示离子键越强。
晶格能 气态的正负离子，结合成 1 mol NaCl 晶体时，放出的能量，用 U 表示。
Na + ( g ) + Cl－ ( g ) = NaCl ( s ) H = －U
晶格能 U 越大，则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多，离子键越强。
键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致。晶格能比较常用
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